AU Хімікус

                      Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії
                                              2014-2015 навчальний рік

8 клас (мах. – 80 балів)

Завдання 1. Напишіть 5 різних рівнянь реакцій отримання магній оксиду. Вихідні речовини, що містять Магній повинні належати до різних класів неорганічних сполук. Для кожної реакції вкажіть клас та назву вихідної речовини, що містить Магній. (20 балів)

Завдання 2. Визначити масу кобальту, яку можна добути з 350 кг руди, що містить 25%
Кобальт (ІІІ) сульфіту (Со₂(SO₃)₃). (20 балів)

Завдання 3. Скільки молекул та атомів міститься в 1,5 молях кальцій нітрату (Са(NО₃) ₂)? Яка масова частка хімічних елементів в цій сполуці? (15 балів).

Завдання 4. Як маючи калій перманганат і фосфор добути фосфор (V) оксид ? Записати відповідні хімічні рівняння та вказати їх тип. (15 балів)

Завдання 6. Визначити масову частку елемента Феруму в молекулі Fe(NO₃)₂ (10 балів)

9 клас (максимум – 80 балів)

Задача 1. У результаті сплавлення 24 г кремнезему (SіО₂) з еквімолярною кількістю натрій карбонату одержали твердий та газоподібний продукти. Газ, що утворився, пропустили крізь
200 мл 10%-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,11 г/см³). Які речовини присутні в розчині, крізь який пропустили газ, та в яких кількостях? (20 балів)

Задача 2. Обчислити масу кристалогідрату FeSO₄•8Н₂О, який треба додати до 100 г води, щоб одержати насичений при 20 °С розчин ферум (ІІ) сульфату (розчинність 300 г/л)? (15 балів)

Задача 3. У посудинах без написів у вигляді порошків містяться такі речовини: калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль. Як розрізнити ці речовини, використовуючи найменшу кількість додаткових реактивів. Складіть план визначення цих речовин та напишіть рівняння відповідних реакцій. (20 балів)

Задача 4. Дати характеристику хімічних елементів № № 7,19, за їх місцем у періодичній системі та будовою атома. (15 балів)

Задача 6. Визначте масову частку купрум( ІІ) сульфату в розчині, добутому при розчиненні
25 г мідного купоросу в 375 г води. (10 балів)

10 клас (мах. – 80 балів)

Завдання 1. Обчислити масові частки речовин у розчині, утвореному після закінчення взаємодії 13 г цинку і 100 мл 30% розчину сульфатної кислоти (ρ=1,25 г/см³). (20 балів)

Завдання 2. При нагріванні нітрату лужного металу масою 6,06 г утворилося 5,1 г нітриту. Сіль якого металу розклалася? (10 балів)

Завдання 3 У посудинах без написів у вигляді порошків містяться такі речовини: калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль. Як розрізнити ці речовини, використовуючи найменшу кількість додаткових реактивів. Складіть план визначення цих речовин та напишіть рівняння відповідних реакцій. (20 балів)

Завдання 4. Дати назву таким речовинам:
Н₃С—СН—СН—СН—СН—СН₃ ; Н₃С—СН—СН—С=СН—СН₃
            |         |         |         |                             |         |         |
           СН₃    С₂ Н₅  С₂Н₅ СН₃                                  СН₃ С₂Н₅ С₂Н₅

Н₃С—С=СН—СН—СН—СН—СН₃ ; Н₃С—СН—СН—СН—СН₃
            |              |         |         |                             ǀ         ǀ         ǀ
           СН₃           С₂Н₅  С₃Н₇  С₂Н₅                      СН₃    СН₃    С₂Н₅                 (10 балів)

Завдання 5. Крізь розчин, що містить натрій гідроксид масою 120 г, пропустили сульфур (VI) оксид об'ємом 44,8 л (н. у.), який повністю прореагував. Розчин випарували. Які солі і якої маси містяться в одержаному осаді? (20 балів)

 11 клас (мах. – 80 балів)

Завдання 1. При пропусканні через розчин, який містить натрій гідроксид 80 л. суміші газів утворилося 5,3г натрій карбонату і 8,4 г натрій гідроген карбонату. Визначити об’ємну частку карбон (IV) оксиду в газі. (15 балів)

Завдання 2. Вам запропоновані не підписані пробірки, які містять розчини цинк хлориду, арґентум нітрату, сульфатної кислоти, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду. Як без використання сторонніх реактивів і приладів визначити вміст кожної пробірки? Відповіді підтвердити рівняннями реакцій у молекулярній та йонно-молекулярних формах. (20 балів)

Завдання 3. Розставити коефіцієнти допомогою методу електронного балансу, визначити окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення:

NН₃ + О₂ - NO + Н₂О

Fe + НСl → FeС1₃+ Н₂

Cr₂O₃ + H₂ - Cr + Н₂О. (15 балів)

Завдання 4. Яку масу 5% розчину оцтової кислоти необхідно взяти для нейтралізації 400г 3% розчину кальцій гідроксиду? (10 балів)

Завдання 5. Напишіть рівняння реакцій (сумарні та електродних напівреакцій) , що протікають під час електролізу водних розчинів FeCl₃; NaBr; CuSO₄; Mg(NО₃)₂. (20 балів)