AU Хімікус

Тема:  Взаємодія кислот з основами. Реакція нейтралізації.

Мета: сформувати уявлення про реакцію нейтралізації на прикладі взаємодії між кислотами та основами; ознайомити учнів з реакціями обміну; повторити та закріпити правила безпечного поводження з кислотами та лугами;  розвивати вміння складати рівняння хімічних реакцій , спостерігати та робити висновки.

Тип уроку:  комбінований

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ.  Перевірка домашнього  завдання

2.1. Перевіряється наявність в учнів виконаних письмових робіт. Обговорюються запитання, які викликали утруднення.

2.2. Фронтальне опитування за запитаннями з підручника

2.3. Самостійна робота

ІІІ.  Актуалізація опорних знань та мотивація навчальної діяльності

3.1. Технологія «Незакінчені речення»

Учитель зачитує початок речення, а учні повинні його закінчити.

1. Речовина, утворена атомами різних хімічних елементів називається  ...
2.  Складна речовина, що містить з атоми Гідрогену і кислотного залишку ...
3.  Розчинна у воді основа ...
4.  HCl, H2SO4, HNO3 - це ...
5.  NaOH, КОН - це ...
6.  Лакмус змінює свій колір на червоний в присутності ...
7.  Фенолфталеїн стає малиновим в присутності ...
8.  У реакції сполучення  утворюється ...
9.  У реакції розкладу вступає ...
10.  Реакція заміщення протікає між ...

3.2. Слово вчителя
 Чи є такі люди, яким не подобаються казки ? Звичайно, ні. Казки подобаються і дорослим і дітям. Ось і я сьогодні розповім вам  казку. Колись хімічна держава хімічних речовин була розділена на 2 королівства. В одному правили метали, а в іншому - неметали. (Згадати,за якими принципами елементи ділять на  метали і неметали). Жителі цих королівств дотримувалися протилежних точок зору і постійно сперечалися між собою. І жили в цих королівствах 2 княжни: одна красуня мала характер основний, була серйозною і прямолінійною, звали її луг . Інша красуня мала кислу вдачу, була скритною  і хитрою (не доторкнися, обпече!) І звали її кислота .
Хоча і було в них походження однакове (обидві гідрати оксидів), вони знаходилися в постійній сварці, а гнів свій зганяли на індикаторах, утворюючи кисле і лужне середовище. При цьому індикатори не витримували і змінювали своє забарвлення . І задумав чоловік примирити ці ворогуючі королівства і з'єднати їх родинними узами, тобто зв'язати генетично.
Учитель. Як він це зробив? Як ви думаєте, яким чином можна примирити кислоту і луг?
Учні. Здійснити між ними хімічну реакцію!

3.3. Повідомлення теми уроку.

3.4. Формулювання разом з учнями мети уроку.

ІV.  Вивчення нового матеріалу

Взаємодія кислот з основами. 

Реакція між кислотою та основою, у результаті якої утворюється сіль і вода, називається реакцією нейтралізації.

КИСЛОТА + ОСНОВА = СІЛЬ + ВОДА

Кислота реагують з основою з утворенням солі, в якій завжди в незмінному вигляді виявляється кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації обов'язково є вода. Наприклад:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Fe(OH)2  +  2HCl  =  FeCl2  +  2H2O

Для реакцій нейтралізації достатньо, щоб хоча б одна з реагуючих речовин була розчинна у воді. Оскільки практично всі кислоти розчинні у воді, вони вступають у реакції нейтралізації не тільки з розчинними, а й з нерозчинними основами. Винятком є силікатна кислота, яка погано розчинна у воді і тому може реагувати тільки з розчинними основами - такими як NaOH і KOH:

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

Реакція обміну – це реакція, у процесі якої дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.

АВ + СD = AD + CB

Правила безпечного поводження  з кислотами та лугами.

V.   Узагальнення та систематизація знань

5.1. Лабораторний дослід № 6    Взаємодія розчинів лугу з кислотами.

5.2. Лабораторний дослід № 7   Взаємодія нерозчинної основи з кислотою.

5.3. Ігрова хвилинка «Знайди зайве»

Учитель об’єднує учнів в  команди (за кількістю рядів). Кожна команда отримує аркуш із завданням. Учні по черзі серед приведених рівнянь знаходять зайве . Виграє команда, що першою правильно виконує завдання. Після закінчення змагання відбувається колективне обговорення відповідей учнів.

1. 2Н₂  +  О₂ =  2Н₂О                            3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
СаО + СО₂ = СаСО₃                             Zn(OH)₂ = ZnO +H₂O
СuО + Н₂ = Cu + Н₂О                           2H₂O = 2H₂ + O₂

2. MgCO₃ = MgO + CO₂                      4.  CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂                      CuSO₄ +Zn = ZnSO₄ + Cu
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂                  NaOH + HCl = NaCl + H₂O

VІ .  Домашнє завдання

Індивідуальне завдання.

Ви вмираєте від спраги, а в джерело з водою потрапила сірчана кислота. Як очистити воду від кислоти? Підказка: неподалік від джерела стоїть бутель невикористаної вапняної води, а в кишені у вас є універсальний індикатор.

VІІ.  Підбиття підсумків уроку

Учитель разом з учнями підбиває підсумки уроку, виставляє оцінки, дякує окремим учням за активну роботу.