AU Хімікус

Тема:  Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

Мета: поглибити і розширити знання учнів про кислоти, основи і солі у світлі теорії електролітичної дисоціації; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації; пояснити, що зумовлює найважливіші властивості кислот і лугів;  формувати нави­чки складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; розвивати вміння спостерігати, порівнювати та робити висновки.

Тип уроку:  комбінований

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ.  Перевірка домашнього  завдання

2.1. Перевіряється наявність в учнів виконаних письмових робіт. Обговорюються запитання, які викликали утруднення.

2.2. Тест  «Закінчи речення одним словом».

По ланцюжку на місцях учні усно закінчують речення.
1. Позитивно заряджений електрод - ... (анод).
2. Негативно заряджений  електрод - ... (катод).
3. Направлений рух заряджених частинок - ... (електричний струм).
4. Позитивно заряджені йони - ... (катіони).
5. Негативно заряджені йони  - ... (аніони).
6. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм - ... (електроліти).
7. Речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричний струм - ... (неелектроліти).
8. Процес розпаду електроліту на йони при розчиненні або розплаві речовини - ... (дисоціація).

2.3. Робота з картками

1 картка

Які з речовин є електролітами: N2, KI, Ba(OH)2,  HNO3, CH4

2 картка

Які з речовин є неелектролітами: ефір, натрій бромід, фосфатна кислота, кисень, калій гідроксид, цинк оксид.

3 картка

Які речовини у водному розчині можуть утворювати йони:

а) Li⁺ і  Cl^- ;  б) Ca²⁺ і  OH^- ;  в) H⁺ і SO3^2- .

ІІІ.  Актуалізація опорних знань та мотивація навчальної діяльності

3.1. Бесіда

1. Дайте визначення розчину. Які типи розчинів ви знаєте ?

2. Чому молекулу води  називають диполем ?

3. Поясніть механізм електролітичної дисоціації . Яку роль  відіграє вода у процесі електролітичної дисоціації ?

4. Як називають частинки, що мають заряд ? Як вони взаємодіють одна з одною ?

3.2. Слово вчителя

При розчиненні у воді кислоти, основи і солі дисоціюють на позитивно та негативно заряджені йони. Властивості водних розчинів електролітів визначаються в першу чергу властивостями йонів

3.3. Повідомлення теми уроку.

3.4. Формулювання разом з учнями мети уроку.

ІV.  Вивчення нового матеріалу

1. Електролітична дисоціація кислот .

Кислотами називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах у якості катіонів утворюються тільки гідратовані йони Гідрогену.

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3–.

Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, поступово відщеплюючи по одному катіону Гідрогену. Дисоціація за першим ступенем звичайно відбувається в більшій мірі, ніж за другим або третім.

2. Електролітична дисоціація основ. 

Демонстрації    Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів.

Лугами називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах в якості аніонів утворюються тільки гідроксид-аніони.

Гідроксид-аніони в розчинах лугів зумовлюють їхні загальні властивості: милкість на дотик, руйнівний вплив на шкіру, папір, волосся тощо, дію на індикатори.

Луги — йонні речовини, тому їхня дисоціація є повною.

NaOH → Na⁺ + OH^–

3. Електролітична дисоціація солей.

Солями називають електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах утворюються гідратовані катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків.

NaCl → Na ⁺ + Cl^-
        ( NH₄)₂SO₄ → 2NH₄ ⁺ + SO₄ ^2-

Na₃PO ₄ → 3 Na ⁺ + PO₄ ^3-

Cолі — йонні речовини, тому їхня дисоціація є повною.  

4. Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Електроліти	Характерні загальні йони	Характерні властивості
Кислоти	H+	Діють на індикатори і реагують з йонами ОН- з утворенням води Н+ + ОН- = Н2О
Основи	ОН-	Діють на індикатори і реагують з йонами  Н+ з утворенням води: ОН- + Н+ = Н2О
Солі	Загальних йонів не має	Відсутні загальні властивості обумовлені наявністю загальних йонів

V.   Узагальнення та систематизація знань

5.1. Лабораторний дослід № 1   Виявлення йонів Гідрогену і гідроксид – іонів.

5.2. Завдання  для закріплення матеріалу

1. Напишіть рівняння дисоціації нітратної кислоти, натрій гідроксиду, цинк броміду.

2. Скласти формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів: NO3^-; Mg²⁺; Cl^- ; CO3^2- .

VІ .  Домашнє завдання

VІІ.  Підбиття підсумків уроку